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下列說法正確的是（　　）
A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，二者的OH-濃度均減小到原來的一半
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍
C、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
D、中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質的量相等
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、氫氧化鈉是強堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會促進電離平衡右移；
B、醋酸是一元弱酸，其中氫離子濃度小于酸的濃度；
C、電解質溶液的導電能力受離子濃度大小的影響；
D、中和鹽酸和醋酸需要的氫氧化鈉的體積和酸的物質的量的大小有關．
解答： 解：A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，故A錯誤；
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度比醋酸的兩倍還要大，故B錯誤；
C、電解質溶液的導電能力受離子濃度大小的影響，和電解質的強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強，故C錯誤；
D、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液物質的量是一樣的，二者所需NaOH的物質的量相等，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生弱電解質在水溶液中的電離平衡知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　　）
A、30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B、A物質的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液
C、B物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質質量分數減小
D、30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）
A、X的氣態氫化物比Y的穩定
B、X與Y形成的化合物都易溶于水
C、Z的非金屬性比Y的弱
D、原子半徑：X＞Y＞Z＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）
A、60 s內X的平均反應速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變為20 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，X的轉化率將增大
D、若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、工業上合成NH3反應使用催化劑
C、實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
 
，用O2濃度變化來表示的反應速率為
 
．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
 
．
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用膽礬（CuSO4?5H2O）固體配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液：
（1）本實驗需稱取
 
g膽礬，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有
 
．
（2）某同學欲稱量一定量的膽礬固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為
 
g，配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④定容⑤轉移，其正確的操作順序為
 
．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起 濃度偏高的是
 
．
①沒有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列離子方程式：
（1）金屬鈉投入水中（2）實驗室制取氯氣（3）銅與稀硝酸反應（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 

（3）25℃時將pH=3的鹽酸溶液，稀釋100000倍，則稀釋后溶液的pH為
 
．
（4）25℃時pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是
 
．

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同步練習冊答案
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