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書寫下列離子方程式：
（1）金屬鈉投入水中（2）實驗室制取氯氣（3）銅與稀硝酸反應（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）金屬鈉投入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應，生成碳酸鈣和水；
（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中，生成氫氧化鋁和氯化鈉．
解答： 解：（1）金屬鈉投入水中反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑；
（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中反應的離子方程式為：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
故答案為：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓．
點評：離子方程式的書寫是高考的熱點，明確反應的實質和書寫離子方程式的方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液15mL，恰好將1×10-3mol的XO4-離子還原，則X在還原產物中的化合價是（　�。� 價．
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，二者的OH-濃度均減小到原來的一半
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍
C、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
D、中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
a
bcd
efg
（1）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
 

（2）e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為
 
．
（3）化合物ca3的電子式為
 
，b元素所在周期最高價氧化物的水化物酸性最強的是
 
（填物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變在藍色，這是因為
 
的緣故，相應的離子方程式為
 
．在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發現藍色溶液逐漸消失，這是因為
 
的緣故，相應的離子方程式為
 
．對比上述兩組實驗所得結果，可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶質，測得該溶液中部分離子的濃度，回答下列問題：Na+：1.0mol/L，Mg2+：0.5mol/L，Cl-：3.0mol/L．
（1）該混合溶液中，溶質NaCl的物質的量為
 
，溶質MgCl2的質量為
 
．
（2）要使該混合溶液中Cl-沉淀完全，需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的體積為
 
．
（3）該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Al3+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1，計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要200mL 0.4mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）需準確稱量碳酸鈉固體
 
g．
（2）必須用到的儀器是（填寫序號）
 
．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝碼⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒
（3）若出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的碳酸鈉溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O=CO2+H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式
 
．
（5）某溫度（t℃）時測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=1的H2SO4溶液VaL與pH=11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥．①用0.1mol?L-1的鹽酸滴定0.1mol?L-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是：
 
．
a．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
b．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＜c（H+）
c．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
d．c（NH4+）＜c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，則該反應常溫下的平衡常數K=
 
．（已知：常溫下，NH3?H2O的電離平衡常數Kb=1.7×10-5 mol?L-1）

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