Question

25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在的離子濃度關系是（　　）

A、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

C、c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：25℃時，水的離子積常數為10^-14，結合電荷守恒和物料守恒判斷B和C，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答該題．

解答：解：A.25℃時，水的離子積常數為10^-14，故A正確；
B．兩種溶液中都存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），而Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型，側重于學生分析能力的考查，注意從電荷守恒和物料守恒的角度分析該題，易錯點為D，注意把握鹽類水解和弱電解質的電離特點，難度中等．