Question

常溫時，用1.0 mol·L^–1的NaOH溶液滴定某濃度的H₂SO₄溶液，溶液pH的變化曲線如右圖。由圖可知：

⑴硫酸溶液的物質的量濃度為                。

⑵圖中x的數值為            mL。

Answer 1

⑴0.5mol·L^－1          ⑵45

解析:

本題考查對圖象的認識能力。pH=0是未加堿時溶液中c(H⁺)的反映，即c(H⁺)=1.0 mol·L^–1，則硫酸溶液的物質的量濃度為0.5mol·L^－1。這個地方是學生容易出錯的地方，一是不能準確理解圖象意義時，無法確定硫酸溶液的物質的量濃度；二是直接將c(H⁺)等同于硫酸溶液的物質的量濃度。

    pH=7時，消耗硫酸的體積為x mL，則0.1=1.0×(55－x)/(x+55)，x=45。