Question

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；B．在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，B錯(cuò)誤；C．甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陽極上是氫離子放電，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂0.05mol×58g/mol=1.45g固體，C正確；D．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，D錯(cuò)誤；答案選C。