乙酰水楊酸俗稱阿司匹林(結構簡式如圖所示)．1982年，科學家將其連接在高分子載體上，使之在人體內持續釋放出乙酰水楊酸，稱為長效阿司匹林，它的結構如圖所示．
將乙酰水楊酸溶于適量氫氧化鈉溶液中并煮沸，然后滴入鹽酸至呈酸性，析出白色晶體A，將A溶于溶液，溶液呈紫色．
(1)白色晶體A的結構簡式為______________________________．
(2)A的同分異構體中，屬于酚類，同時還屬于酯類的化合物有
__________(寫出其中一種的結構簡式)．
(3)A的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類或羧酸類的化合物必定含有___________________________(填寫除羥基以外的官能團名稱)．
(4)長效阿司匹林水解后可生成三種有機物：乙酰水楊酸、醇類有機物和一種高聚物．該醇的結構簡式是________________________，該高聚物單體的結構簡式為________________________．
科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省武漢市高三二月調研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（
），是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：
制備基本操作流程如下：
主要試劑和產品的物理常數如下表：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點或沸點（℃） | 水 |
水楊酸 | 138 | 158（熔點） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸點） | 反應 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135（熔點） | 微溶 |
回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是???????????????????????????? 。
（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是???????????????????????? 。
（3）減壓過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，其目的是????????????????????????? 。
（4）用重結晶方法提純粗產品流程如下，加熱回流程裝置如圖。
①沸石的作用是?????????????? ；
②冷凝水的流進方向是??????????????? （填“a”或“b”）；
③使用溫度計的目的是???????????? 。
（5）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（
），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為??????????? （百分數精確到0.1）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省四校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥。乙酰水楊酸的結構簡式為
。
現有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產品純度：取a g產品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當滴定終點時消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式 ；
②計算出產品純度為 （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質量為180）。
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優點。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
①若電解質為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為 ；
②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E = (列式計算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質量，lkW·h = 3．6×106J,一個電子的電量=1．6×10－19C)。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥。合成原理是：
虛框中為提純原理，是為了除去該反應的副產物：水楊酸酐、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等。水楊酸（熔點158℃）和乙酰水楊酸（熔點135℃）微溶于冷水、可溶于熱水和乙酸乙酯。生產流程是：
（1）操作I、III的名稱是 ；使用熱水浴加熱的原因是 。
（2）可以循環利用的是 ；固體2的成份是 。
（3）為了檢驗產品中是否含有水楊酸，并進行精制（除去產品中的其它反應物和副產物），進行以下操作，請完成下表：
|
序號 |
操作 |
現象 |
結論 |
|
檢 驗 |
取幾粒產品晶體投入裝適量熱水的試管中，振蕩 |
得無色溶液 |
|
|
向試管中滴入 溶液 |
. |
產品中有水楊酸 |
|
|
重 結晶 |
將粗產品溶于適量的水中，水浴加熱，趁熱過濾，將濾液 ，抽濾 |
有晶體析出 |
精產品 |
（4）用中和法測定產品純度：
取a g產品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當滴定終點時消耗鹽酸V2 mL；計算出產品純度為 （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸分子量為180）。
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科目：高中化學 來源：專項題 題型：推斷題
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