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3．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當試管內液面穩定在試管容積的一半時，則通入O2可能為（　　）
A．25.0mLB．35.0mLC．17.5mLD．7.5mL

分析 一氧化氮與氧氣的反應為4NO+3O2+2H2O═4HNO3，當試管內液面穩定在試管容積的一半，說明反應后剩余氣體體積為10mL；剩余的氣體可能為一氧化氮，有可能為氧氣，分別根據反應方程式計算出兩種情況下需要氧氣的體積．

解答 解：當試管內液面穩定在試管容積的一半，說明反應后剩余氣體體積為10mL，
由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，若剩余10mL氣體為NO，則氧氣為（20mL-10mL）×$\frac{3}{4}$=7.5mL，
若剩余10mL氣體為氧氣，則20mLNO完全轉化為硝酸，故氧氣體積為：20mL×$\frac{3}{4}$+10mL=25mL，
故選AD．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握一氧化氮與氧氣、水反應的總方程式及討論法在化學計算中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．氯化鈉溶于水B．氯化氫溶于水C．干冰汽化D．加熱分解氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語的表示不正確的是（　　）
A．S2-的結構示意圖：B．氯氣的電子式：Cl：Cl
C．氧-18的原子符號：${\;}_{8}^{18}$OD．CO2分子的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．多晶硅是太陽能光伏產業的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，反應式為SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示．

①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
②上述反應的平衡常數K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法．
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述不正確的是（　　）
元素代號XYZWT
原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0740.071
主要化合價+1+3+6、-2-2-1、無正價
A．X與W形成的化合物中都只含離子鍵
B．Z的氫化物與T的單質具有相同的核外電子數
C．Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應
D．Z的氧化物不止一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將1mol N2和3mol H2通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H2的物質的量為2.1mol，現用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率．①v（N2）=0.15mol/（L•min）  ②v（N2）=1.05mol/（L•min）  ③v（NH3）=0.30mol/（L•min），其中正確的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某一反應物的濃度是2.0mol•L-1，經過2min后，它的濃度變成了1.56mol•L-1，則在這2min內它的平均反應速率為（　　）
A．0.22 mol•（L•min）-1B．0.1 mol•（L•min）-1
C．0.04 mol•（L•min）-1D．0.08 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各種用途中，利用了物質的氧化性的是（　　）
A．用食鹽腌制食物B．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
C．用液氨作制冷劑D．用漂粉精消毒游泳池中的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四個選項是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.20mol/（L•min）B．υ（B）=0.45 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.30 mol/（L•min）D．υ（D）=0.35 mol/（L•min）

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