Question

15．某一反應物的濃度是2.0mol•L^-1，經過2min后，它的濃度變成了1.56mol•L^-1，則在這2min內它的平均反應速率為（　�。�

• A． 0.22 mol•（L•min）^-1
• B． 0.1 mol•（L•min）^-1
• C． 0.04 mol•（L•min）^-1
• D． 0.08 mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 反應物的濃度是2.0mol•L^-1，經過2min后，它的濃度變成1.56mol•L^-1，△c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：反應物的濃度是2.0mol•L^-1，經過4min后，它的濃度變成1.56mol•L^-1，△c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L，△t=2min，
由v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.44mol/L}{2min}$=0.22 mol•L^-1 min^-1，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的計算，明確反應速率的計算表達式即可解答，注意反應物濃度的減少量，題目較簡單．