Question

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（　　）

A．向小蘇打溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無(wú)沉淀

B．純堿和小蘇打都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

C．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多

D．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO₂多

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．純堿不和氫氧化鈉反應(yīng)；
C．根據(jù)假設(shè)法計(jì)算消耗鹽酸量的多少；
D．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的含碳量確定生成二氧化碳的多少．

解答：解：A．NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，所以向小蘇打溶液中滴入Ba（OH）₂溶液有沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．純堿只和鹽酸反應(yīng)，不和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量都是1g，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x，
碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是y；
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84g    1mol
1g      x
x=

1g×1mol

84g

=

1

84

mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g    2mol
 1g      y
y=

1g×2mol

106g

=

1

53

mol，
x＜y，所以碳酸鈉消耗的鹽酸多，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)NaHCO₃、NaCO₃的化學(xué)式知，碳酸氫鈉中含碳量多，所以等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO₂多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，根據(jù)方程式進(jìn)行分析解答較簡(jiǎn)便且不容易出錯(cuò)．