Question

下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是（　　）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸比Na₂CO₃多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀H₂SO₄反應，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂比Na₂CO₃多

Answer 1

分析：A．NaHCO₃既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，Na₂CO₃不能與氫氧化鈉反應；
B．根據(jù)假設法計算消耗鹽酸量的多少；
C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液都會出現(xiàn)白色沉淀；
D．根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系，從而比較放出二氧化碳的量．

解答：解：A．NaHCO₃既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃能與酸反應，如Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，但Na₂CO₃不能與氫氧化鈉反應，故A錯誤；
B．設碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量都是1g，設碳酸氫鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是y，
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O           Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O            
 84g    1mol                       106g    2mol
  1g      x                        1g      y

  x=

1g×1mol

84g

，y=

1g×2mol

106g

=

1

53

mol，
x＜y，所以碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba（OH）₂反應的方程式如下：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O+NaOH，故C錯誤；
D．設等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為

106g

106g/mol

=1mol、

106

84

mol，Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀H₂SO₄反應根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．