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18.下列除去雜質的實驗方法不正確的是(  )
A.除去Cl2中少量HC1氣體:通過飽和食鹽水后再干燥氣體
B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C.除去Fe(OH)3膠體中溶有的少量NaCl:加入適量水后過濾
D.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍過量的CuO后過濾

分析 A.氯氣不溶于飽和食鹽水;
B.碳酸氫鈉不穩定,加熱分解生成碳酸鈉;
C.二者都透過濾紙;
D.加入氧化銅調節pH,可促進鐵離子水解.

解答 解:A.氯氣不溶于飽和食鹽水,可用飽和食鹽水除去氯化氫,故A正確;
B.碳酸氫鈉不穩定,加熱分解生成碳酸鈉,可用加熱的方法除雜,故B正確;
C.二者都透過濾紙,應用滲析的方法除雜,故C錯誤;
D.加入氧化銅調節pH,可促進鐵離子水解,可生成氫氧化鐵而除去,故D正確.
故選C.

點評 本題考查物質的分離、提純以及物質的制備、收集等,側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查,難度不大,注意把握物質的性質的異同,注意除雜時不能引入新的雜質.

練習冊系列答案
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8.下列各組離子在溶液中能大量共存,且加入鋁粉一定能放出氫氣的是(  )
A.Fe2+、Na+、H+、SO42-B.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Ba2+、Na+、OH-、SO42-D.Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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9.兩種金屬粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在標準狀況下產生11.2L氣體,則這種混合物可能是(  )
A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、MgD.Mg、Cu

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6.鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,下列有關說法正確的是(  )
A.電池工作時,c溶液中的溶質一定是MgCl2
B.負極反應式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
C.電池工作時,OH-向b電極移動
D.b電極發生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-

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13.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(  )
A.工業合成氨時使用催化劑
B.配制SnCl2溶液時加入一定量的鹽酸
C.25℃時,在稀硫酸溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述不正確的是(  )
A.在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅作陽極
B.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅)比馬口鐵(鍍錫)更易被腐蝕
C.工業上電解飽和食鹽水制燒堿,NaOH在陰極產生
D.鋼鐵在發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時,完全相同的反應是負極反應

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10.在某恒溫恒容密閉容器中,發生反應:A(g)+B(g)?2C(g)△H=-QkJ/mol,保持其它條件不變,只改變起始加入量,測得相關數據如表所示:下列說法中錯誤的是(  )
起始加入量(mol)平衡時
A B CA或C轉化率(%)C的物質的量分數(%)放出或吸收熱量(KJ)
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
A.α12=1;φ21B.φ3=2φ1;Q3=2Q1C.φ312;Q3=2Q1D.α13;Q1+Q2=Q

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.要使燃料充分利用,通常需要考慮兩點:一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用.工業上為了達到上述目的,通常將固體燃料粉碎,把液體燃料霧化,以此增加接觸面積.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.工業上利用反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑冶煉硅單質,有關敘述錯誤的是(  )
A.每當固體質量減輕5.6g時,生成2.8g Si
B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2
C.硅單質在常溫下不與任何酸、堿反應
D.單質硅與單質碳均具有一定的還原性

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