Question

10．在某恒溫恒容密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關數據如表所示：下列說法中錯誤的是（　　）

起始加入量（mol）			平衡時
A	B	C	A或C轉化率（%）	C的物質的量分數（%）	放出或吸收熱量（KJ）
1	1	0	α1	φ1	Q1
0	0	2	α2	φ2	Q2
2	2	0	α2	φ3	Q3

• A． α₁+α₂=1；φ₂=φ₁
• B． φ₃=2φ₁；Q₃=2Q₁
• C． φ₃=φ₁=φ₂；Q₃=2Q₁
• D． α₁=α₃；Q₁+Q₂=Q

Answer 1

分析 因為該反應A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），為氣體體積不變的放熱反應，增大壓強，平衡不移動，所以在某恒溫恒容密閉容器中只要轉化到一邊滿足成比例，則為等效平衡，以此解答該題．

解答 解：因為該反應A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），為氣體體積不變的放熱反應，所以在某恒溫恒容密閉容器中只要轉化到一邊滿足成比例，則為等效平衡，又
    A（g）+B（g）?2C（g）
（1）1       1       0
（2）0       0       2
等效于1      1       0
（3）2       2       0
所以（1）（2）完全等效，（3）是（1）的2倍，成比例等效，則α₁=α₃，α₁+α₂=1，φ₃=φ₁=φ₂，Q₁+Q₂=Q，Q₃=2Q₁，
故選B．

點評 本題主要考查的是化學平衡中的等效平衡問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，等效平衡為在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同，做題時注意思路的轉化．