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已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將質量分數為3x與x的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數
[　　]
A．	大于2x
B．	小于2x
C．	等于2x
D．	無法判斷

答案：A
解析：

　　小結點評：一般來講，絕大部分溶液都是質量分數越大，密度越大，但也有相反的例子，如氨水、乙醇等，其質量分數越大，密度反而越小．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

．

（2）爐氣精制的作用是將含SO₂進行除法和水洗．而精制爐氣即SO₂的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是

不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO₂原料的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO₂的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓

、

不選擇C點，因為溫度越低，SO₂轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．

．
B、接觸室中2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：

①圖中C點表示

生成物能量

，E的大小對該反應的反應熱

無

（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點

降低

（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=

-198

kJ?mol^-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數據如下：

實驗次數	銨鹽質量（g）	濃硫酸增加的質量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①該銨鹽中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物質的量之比為

2：1

．
②x的值為

1.2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于

化學

（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，

紅磷

更穩定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；B

Fe-2e^-═Fe²⁺

；C

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH

pH增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=

0.75

mol?L^-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：

C＞A=B

（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

BAC

（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為

3X+Y

．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的

0.9

倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時

增大

（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A的相對分子質量為182.5，其分子組成可以表示為C_xH_yOCl．有關轉化關系如下所示：

C在一定條件下可發生反應，生成一種高分子化合物E，E的結構簡式為

，且E中R′的兩個取代基呈對位，已知R、R′為烴基．
請回答以下問題：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱是

醛基

；A的化學式為

C₁₀H₁₁OCl

；
（2）寫出由C生成E的化學反應類型

縮聚反應

；
（3）己知含有烴基R的有機物R-OH含氧50%，一種燃料電池以該物質為燃料且電解質溶液為酸性溶液，則該電池的負極反應為：

2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂

；
（4）D在濃硫酸、加熱的條件下反應生成F（C₁₁H₁₂O₂），F在一定條件下可以發生加聚反應，寫出該加聚反應的化學方程式：

；
（5）在B的多種同分異構體中，寫出分子結構中含有

，且屬于酯的同分異構體有

種，寫出其中任意一種的結構簡式：

（任寫一種）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO₂的排放問題再次成為了熱點．當空氣中CO₂的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．
I．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，在一定條件下與H₂反應，使之變為可再生燃料甲醇．其流程如圖1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是

吸收或富集二氧化碳

．
②在分解池中發生的反應為

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（寫出化學方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫藥、輕工原料之一，主要用于醫藥、玻璃、染料等工業，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質如下：
CO₂（過量）+OH^-═HCO₃^- HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-與H⁺反應生成CO₂分兩步：
CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-； HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質是

碳酸氫鉀或氫氧化鉀

．
②現有100ml氫氧化鉀溶液，請你設計一方案，使其盡可能完全轉化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）

通入過量的二氧化碳使其充分反應，然后蒸發結晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水

．
③該同學在數字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數據：