Question

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性來(lái)分析；
B、根據(jù)電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉來(lái)分析；
C、根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)來(lái)分析；
D、根據(jù)酸的電離的程度來(lái)分析醋酸為弱電解質(zhì)．
解答：解：A、因酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性，不能利用酸的通性來(lái)判斷酸性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B、因電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，豆?jié){屬于膠體分散系，則說(shuō)明白醋屬于電解質(zhì)，不能確定其電離程度，故B錯(cuò)誤；
C、蛋殼的成分為碳酸鈣，與白醋反應(yīng)生成二氧化碳，可說(shuō)明白醋的酸性比碳酸的強(qiáng)，不能證明醋酸存在電離平衡，即不能說(shuō)明醋酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D、1mol的醋酸pH為2～3，說(shuō)明醋酸電離不完全，即醋酸溶液中存在電離平衡，則說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸的通性及弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵．