Question

用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L^-1）進行下列實驗，不能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�

A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅

B．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH＜5

C．醋酸溶液中既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-離子

D．常溫下，0.1mol?L^-1醋酸溶液pH=2.5

Answer 1

分析：A．根據酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性來分析；
B．醋酸是弱酸，部分電離，pH=3的醋酸電離出的氫離子的濃度為0.001mol/L；
C．醋酸在水溶液中部分電離；
D．根據pH=-lgC〔H⁺〕分析；

解答：解：A．因酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性，不能利用酸的通性來判斷酸性的強弱，故A錯誤；
B．pH=3的醋酸，根據pH=-lgC〔H⁺〕，氫離子濃度為0.001mol/L，加水稀釋100倍后pH應該等于5，現在PH＜5，說明電離出的氫離子增加，說明pH=3的醋酸存在電離平衡，加水促進了電離，所以醋酸為弱電解質，故B正確；
C．醋酸溶液中CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-離子，弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質，所以醋酸為弱電解質，故C正確；
D．常溫下，0.1mol?L^-1醋酸溶液，如果醋酸為強酸，根據pH=-lgC〔H⁺〕，PH=1，而此時pH=2.5，說明電離出的氫離子濃度小，弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質，所以醋酸為弱電解質，故D正確；
故選A．

點評：本題考查酸的通性及弱電解質的判斷，明確弱電解質的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來分析是解答本題的關鍵，題目較簡單．