Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A．33.6L（常溫常壓）氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準狀況下，22.4L乙烷含有共價鍵數(shù)目為8NA

C．由NA個CO和NA個N2組成的混合物中含有10NA個電子

D．1L lmol?L-1的Na2SO4溶液中含有4NA個離子

Answer 1

A、常溫常壓下33.6L氯氣物質(zhì)的量大于1.5mol，3Cl₂+2Al=2AlCl₃，反應(yīng)定量關(guān)系分析氯氣過量，所以反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移用2.7g鋁計算得到，2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3mol，故A正確；
B、標(biāo)準狀況下乙烷氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4L/mol

=1mol，1mol乙烷分子中含共價鍵數(shù)=1mol×（2-1+6）×NA/mol=7N_A，故B錯誤；
C、N_A個CO為1mol含電子數(shù)14mol，N_A個N₂為1mol含電子數(shù)14mol，混合后含電子數(shù)28N_A，故C錯誤；
D、n=Vc計算溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，含離子為2molNa⁺，1molSO₄^2-，含有3N_A個離子，故D錯誤；
故選A．