Question

1．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中：2c （H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• B． 由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1 HA溶液與0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol•Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說明該酸在其水溶液里只有部分電離，所以是弱酸．
A．根據電荷守恒定律分析；
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，酸有剩余；
C．應比較酸的電離程度和酸根離子的水解程度的相對大小；
D．混合溶液中存在濃度均為0.025 mol•L^-l的HA和NaA溶液，根據電子守恒和物料守恒式綜合判斷．

解答 解：常溫下，0.1mol•Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說明該酸在其水溶液里只有部分電離，所以是弱酸，
A．根據電荷守恒得c（H+）=c（A^-）+c（0H^-），故A錯誤；
B．pH=3的HA與pH=11的Na0H溶液中，酸的濃度大于堿的濃度，等體積混合時酸的物質的量大于堿，所以酸和堿反應后酸有剩余，溶液中c（A^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．濃度均為0.1 mol•L^-l的HA和NaA溶液等體積混合，若酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，所以所得溶液中：c（Na⁺）＞c（HA），故C錯誤；
D．混合溶液中存在濃度均為0.025 mol•L^-l的HA和NaA溶液，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據物料守恒得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），所以2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，根據電荷守恒、物料守恒及質子守恒來分析解答，難度較大．