Question

【題目】（1）相同條件下，某容器共收集到l體積CO2、3體積H2，該容器中以CO2、H2的物質的量之比是___________；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子教相等， 則CO2、H2的質量之比是___________。

（2）44gM和49gN恰好完全反應生成76 gB和一定量的氣體F。若F的相對分子質量為34，則標準狀況下F的體積為___________。

（3）己知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為___________。

（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是__________。

Answer 1

【答案】（1）1:3，22:1；（2）11.2 L；（3）164 g·mol-1；（4）10ａ／ｂmol/L。

【解析】

試題分析：（1）根據阿伏加德羅推論，在相同條件下，體積比等于物質的量之比，n（CO2）:n（H2）=1:3，根據n=N/NA，分子數相等，即物質的量相等，根據n=m/M，兩者質量比為44：2=22：1；（2）根據質量守恒，則F的質量為（44＋49－76）g=17g，F的物質的量為17/34mol=0.5mol，F的體積為0.5×22.4L=11.2L；（3）根據n=N/NA，n（NO3－）=6.02×1023/6.02×1023mol=1mol，A是二價金屬，此硝酸鹽的物質的量為1/2mol=0.5mol，根據n = m/M， 因此此硝酸鹽的摩爾質量為82/0.5g·mol－1 = 164g·mol－1；（4）稀釋過程中溶質物質的量不變，即稀釋后n（NO3－） = a × 10－3 × 5 × 2mol = 10a × 10－3mol，稀釋后NO3－的物質的量濃度為c（NO3－） = 10a × 10－3/b × 10－3mol·L－1 = 10a/bmol·L－1。