Question

【題目】將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變為___________色，得到的是___________；反應的化學方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現象是___________，原因是__________________。

Answer 1

【答案】紅褐 ；Fe(OH)3膠體；FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HC1；

先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，先聚沉，后溶解

【解析】

試題分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，此時得到的是Fe(OH)3膠體；該反應的化學反應方程式為：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HC1；向膠體中加入少量電解質硫酸溶液時，電解質電離生成的陰離子SO42- 中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H+與Fe(OH)3發生反應Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解。