Question

在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，還原產物和氧化產物的質量之比是（　　）

A．5：3

B．3：5

C．5：4

D．1：1

Answer 1

分析：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為5：3．故氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：3．據此判斷．

解答：解：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為5：3．故氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：3，所以還原產物和氧化產物的質量之比是3：5．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．