Question

在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中氮原子發生氧化反應和還原反應的質量比是（　�。�

• A、1：1
• B、3：5
• C、5：3
• D、2：8

Answer 1

分析：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發生還原反應，以此來解答．

解答：解：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發生還原反應，由反應可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發生氧化反應和還原反應的質量比等于物質的量比，均為5：3，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．