Question

19．現有四組物質：
①O₂  N₂  Cu  Si          ②HCl  HBr  H₂S  HNO₃③CaO  Na₂O  CuO  Al₂O₃        
④NH₄Cl  NaOH  NaAlO₂  K₂CO₃
（1）填寫下表空白：

組	①組	②組	③組	④組
分類標準	非金屬	無氧酸	堿性氧化物
異類物質				NaOH

（2）表中的分類方法為B   
A  樹狀分類法     B  交叉分類法
（3）若表中①②組物質反應生成0.6molNO，則轉移的電子數目為0.18N_A．起酸性作用的HNO₃物質的量為1.8mol．
（4）寫出表中③④組物質反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據元素的名稱偏旁來判斷元素的類別，根據酸中是否含有氧元素確定是不是含氧酸，堿性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據此回答；
（2）根據物質分類法知識結合樹狀分布圖的特點來判斷；
（3）根據金屬銅和稀硝酸反應的方程式，結合生成NO的量、消耗硝酸的量、硝酸的作用以及電子轉移知識來回答；
（4）氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，據此回答．

解答 解：（1）①中只有Cu是金屬元素，其余的是非金屬元素組成的單質或是非金屬元素原子構成的分子，②中只有HNO₃屬于酸中的含氧酸，③氧化鋁既能和酸反應又能和堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，④中只有氫氧化鈉屬于堿類，其余的均屬于鹽類，故答案為：Cu；HNO₃；Al₂O₃；NaOH；
（2）上題中的物質分類法屬于交叉分類法，故選B；
（3）表中①②組物質反應為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，生成2mol氮氣，轉移電子是6mol，當生成0.6molNO，則轉移的電子0.18mol，數目為0.18N_A，消耗硝酸的物質的量是2.4mol，顯示酸性的硝酸是1.8mol，故答案為：0.18；1.8mol；
（4）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題綜合考查物質的分類知識以及物質的性質、方程式的書寫、氧化還原反應中的電子轉移知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．