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11．在一定條件下，16克A和22克B恰好反應生成C和4.5克D，在相同條件下，8克A和足量的B反應生成D和0.125 molC，從而可推知C的摩爾質量為134g/mol．

分析 根據質量守恒定律計算16gA和22gB恰好反應生成C的質量，再根據質量定比關系計算8gA和足量B反應生成C的質量，根據M=$\frac{m}{n}$計算C的摩爾質量．

解答 解：16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，根據質量守恒定律，生成C的質量為16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA和足量B反應生成0.125molC，C的質量為33.5g×$\frac{8g}{16g}$=16.75g，
故C的摩爾質量為$\frac{16.75g}{0.125mol}$=134g/mol，
故答案為：134g/mol．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算、質量守恒定律等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；C是地殼中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相鄰的關系，且F和E的原子序數之和為30，它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁、戊、，這五種化合物中原子個數比如下表：（用元素符號作答）
甲乙丙丁戊
化合物中各元
素原子個數比		A：C=1：1A：B=1：1D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
（1）寫出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產物是O2（填化學式）；已知有機物乙的分子為直線結構，乙的分子式為C2H2；
（3）若E單質可以與D的最高價氧化物的水化物溶液發生反應，請寫出該反應化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）以E單質為陽極，在H2SO4溶液中電解，可以在E表面形成致密氧化膜保護E材料不被腐蝕，寫出陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
D．向Ca（OH2）溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有四組物質：
①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
（1）填寫下表空白：
組①組②組③組④組
分類標準非金屬無氧酸堿性氧化物
異類物質NaOH
（2）表中的分類方法為B   
A  樹狀分類法     B  交叉分類法
（3）若表中①②組物質反應生成0.6molNO，則轉移的電子數目為0.18NA．起酸性作用的HNO3物質的量為1.8mol．
（4）寫出表中③④組物質反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用系統命法寫出下列物質名稱：
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3）的系統名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究鐵質材料與熱濃硝酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產生Fe2+的離子反應方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗是否有Fe2+應選用下列D（選填序號）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為80%．
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對分子質量最小的氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設計可下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；
（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關儀器的使用正確的是（　　）
A．將固體藥品放在蒸發皿中進行高溫焙燒
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等
C．向試管中滴加液體時膠頭滴管一定應懸于試管口的正上方
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進水、上口出水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．等質量的CO2和CO的碳原子數之比為7：11，原子數之比為21：22，氧原子數之比為14：11，含氧的質量之比為14：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據甲酸分子的結構，預測甲酸可能具有的三種化學性質，并任選其中兩種設計實驗證實你的預測，簡要寫出實驗方案．
化學性質①酸性，實驗方案用玻璃棒蘸甲酸溶液點在pH試紙上，并與標準比色卡對比，常溫下使新制的Cu（OH）2懸濁液溶解
化學性質②還原性，實驗方案加熱至沸使新制的藍色絮狀Cu（OH）2轉化成紅色沉淀
化學性質③氧化性．

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同步練習冊答案
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