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6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　�。�
A．Z與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可產(chǎn)生W的單質(zhì)氣體
B．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩可發(fā)生反應(yīng)
C．Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧劑
D．W與X之間只能形成極性共價化合物

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素；Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為10，則Y、Z最外層電子數(shù)之和=10-1-5=4，由于Y、Z都位于第三周期，最外層電子數(shù)不可能都是2，Y最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層含有3個電子，則Y為Na、Z為Al，據(jù)此進行解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素；Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為10，則Y、Z最外層電子數(shù)之和=10-1-5=4，由于Y、Z都位于第三周期，最外層電子數(shù)不可能都是2，Y最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層含有3個電子，則Y為Na、Z為Al，
A．X為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)水合物為硝酸，W的單質(zhì)為氫氣，Al與硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，故A錯誤；
B．X、Y、Z三種元素分別為N、Na、Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、氫氧化鈉和氫氧化鋁，三種物質(zhì)之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．Y為Na，其氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，而氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不會生成氧氣，則不能做呼吸面具的供氧劑，故C錯誤；
D．W、X分別為H、N元素，二者可以形成離子化合物NH4H，電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，D為易錯點，注意N、H元素可以形成離子化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第15列
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)．
（1）25℃時，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，將該Ba（OH）2溶液與pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為1：10．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HCOOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（3）常溫下，將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．干冰用于人工降雨
B．蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹
C．溶洞中鐘乳石的形成
D．豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫出化學(xué)式：AAl4C3   ENaOH
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④；
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；G溶液與M溶液的反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：

（1）A中所含官能團的名稱是醛基和碳碳雙鍵，B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（4）D中含有環(huán)己基（只有一個側(cè)鏈）能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）結(jié)合題給信息，以乙烯為原料，制備1-丁醇，設(shè)計合成路線CH2=CH2→CH3CH2Br$→_{干醚}^{Mg}$CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．【化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)】
世衛(wèi)組織認為，青蒿素聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，也是抵抗瘧疾耐藥性效果最好的藥物，而中國作為抗瘧藥物青蒿素的發(fā)現(xiàn)方及最大生產(chǎn)方，在全球抗擊瘧疾進程中發(fā)揮了重要作用，尤其在瘧疾重災(zāi)區(qū)非洲，青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命．上海交通大學(xué)科研團隊歷時7年，研發(fā)出一種合成路線短、收率高、適合于大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)的青蒿素化學(xué)合成方法．其主要合成路線如圖1：
回答下列問題：
（1）A的名稱是青蒿酸，含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵；青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應(yīng)類型：反應(yīng)I還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ氧化反應(yīng)．
（3）針對青蒿素成本高、對瘧疾難以根治等缺點，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗瘧療效的雙氫青蒿素（如圖2所示）．青蒿素與NaBH4作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
現(xiàn)有人進行如下實驗：準(zhǔn)確稱量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不斷攪拌下分次加入1.00g NaBH4，反應(yīng)一段時間后，將反應(yīng)液緩緩倒入250mL冰凍的純水中，過濾、真空干燥的純度99.8%的產(chǎn)品1.08g．雙氫青蒿素產(chǎn)率計算式為$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化簡）．
（4）有關(guān)青蒿素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是ABC
A．分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵
B．化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定
C．能發(fā)生還原反應(yīng)
D．利用紅外光譜圖不能鑒別出C和青蒿素
（5）應(yīng)用學(xué)過的知識，以  為原料合成B，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．中國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，為元素周期表前20號元素，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T 是非金屬元素．新礦物的化學(xué)式可表示為X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對應(yīng)水化物甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍．

請回答下列問題
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是Li （用元素符號表示，后同）．
（3）寫出這種新礦物的化學(xué)式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
（4）寫出由甲與XT2反應(yīng)制T的氫化物的化學(xué)方程式CaF2+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑．
（5）在長途運輸活魚時，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和提供氧氣．
（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和二氧化碳（填符合要求粒子的名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表列出了A～R等9種元素在周期表中的位置；
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）寫出下列元素的名稱；A鈉，C鎂，E碳，R氬．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號），其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．（填化學(xué)式）
（4）F元素的氫化物的電子式為，其中一種氫化物在常溫下與MnO2混合的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）用電子式表示A與H形成化合物的過程為，高溫灼傷該化合物時，火焰呈黃色．

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同步練習(xí)冊答案
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