Question

（7分）在25 ℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液。5 min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：

（1）電解總離子方程式反應式為                                          。

（2）得到的溶液的pH是            。（lg2=0.3）反應速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=               

（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的PH為              

(K_spCu（OH）₂=2×10^-20)

 

Answer 1

（1）2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

解析:（2）2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺，由銅求出4H⁺為：0.04 mol；則c（H⁺）=0.04 mol/L，pH=1.4

根據公式可知：，兩者的速度比為2:1

（3）原溶液中c（Cu²⁺）=0.02 mol/L，由K_spCu（OH）₂=2×10^-20=c（Cu²⁺）×c²（OH^—）可求出c（OH^—）=10^—9mol/L，則c（H⁺）=10^—5mol/L，pH=5