Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）

• A、若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應為吸熱反應
• B、將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的

  1

  2

• C、若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
• D、以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L?s）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動；
B、由于前后氣體計量數之和不相等，容積增大，壓強減小，化學平衡向逆反應方向移動；
C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、根據達到平衡時生成的0.3mol的Z，可以計算出Z的濃度，得出60s內Z的反應速率，再根據不同物質反應速率之比等于計量數之比，得出答案．

解答： 解：A、X的體積分數增大，說明向逆反應方向移動，故逆反應吸熱，則正反應方向為放熱，故△H＜0，故A錯誤；
B、容積增大為20L，壓強減小為原來的一半，如果平衡不移動則Z濃度變為原來的

1

2

，但是平衡向左移動，Z濃度小于原來的

1

2

，故B錯誤；
C、增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，Y的轉化率增大，故C錯誤；
D、c（Z）=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，所以v（Z）=

0.03mol/l

60s

=0.0005mol/（L?s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol?L^-1?s^-1，故D正確．
故選D．

點評：考查外界條件溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，要求學生能根據題目所給的各種條件改變，來判斷化學平衡移動的方向，題目難度中等．