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在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是
 
L，CO的質量是
 
g，所含CO2的分子數是
 
個．
考點：氣體摩爾體積,物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：根據n=
V
Vm
=
m
M
進行相關物理量的計算，可設CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算．
解答： 解：氣體的物質的量為n=
V
Vm
=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，設CO為xmol，CO2為ymol，
則28xx+44y=36
x+y=1
解得：x=0.5，y=0.5
則V（CO）=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
m（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，
N=nNA=0.5NA．
故答案為：11.2；14；0.5NA．
點評：本題考查物質的量的相關計算，注意把握相關物理量的計算公式，從質量守恒的角度列式計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A、若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應為吸熱反應
B、將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的
1
2
C、若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D、以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語或名稱，表達錯誤的是（　　）
A、COCl2分子的結構式：
B、苯分子的比例模型：
C、乙炔的電子式：
D、的名稱：硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在800℃時該反應的化學平衡常數K=
 
．
（2）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的化學反應速率為
 
．
（3）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是
 
．
（4）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol?L-1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間
 
實驗Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：
 
．然后往燒杯中加入沸水，
可觀察到試管C中的現象
 
．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E，然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡．乙醛與該溶液中反應的化學方程式
 
．儀器D在此實驗中的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是常見物質間的反應關系，其中并且部分產物已被略去．常溫下X為固體、B為液態，其余為氣體．X受熱分解生成A、B、C的物質的量相等．根據圖中關系：
（1）推斷化學式：X
 
；A
 
；B
 
；D
 
．
（2）寫出C→E反應的化學方程式
 
．
（3）寫出X→A反應的離子方程式（OH-足量）
 
．
（4）治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯，在人體體液中的酶的作用下，緩慢氧化自發釋放出D分子，同時生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列物質的電子式：
（1）CO2
 

（2）H2O2
 

（3）MgCl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數
Kw=
 
．
（1）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
 
．
（2）該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，因發生化學反應既能使溴水褪色，又能使酸性高猛酸鉀溶液褪色的是（　　）
①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH=CH2 ③   ④
A、②B、③④C、①③D、②④

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