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下列說法正確的是（　　）
A、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡移動
C、在容積可變的容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡一定不移動
D、在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B、使用催化劑正逆反應(yīng)速率都加快，但化學(xué)平衡不移動；
C、在容積可變的容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對于有氣體參加的兩邊計量數(shù)不等的反應(yīng)，向氣體體積增大的方向移動；
D、對于有氣體參加的兩邊計量數(shù)相等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動．
解答： 解：A、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、在其他條件不變時，使用催化劑正逆反應(yīng)速率都加快，但化學(xué)平衡不移動，故B正確；
C、在容積可變的容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對于有氣體參加的兩邊計量數(shù)不等的反應(yīng)，向氣體體積增大的方向移動，故C錯誤；
D、在其他條件不變時，對于有氣體參加的兩邊計量數(shù)相等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡移動知識的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．則下列敘述正確的有（　　）
A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B、平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C、平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D、其他條件不變時，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　　）
A、原混合物中銅和鐵共0.15mol
B、稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為2mol．L-1
C、第一次剩余4.8g金屬為銅
D、再加足量的稀硫酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　　）
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　　）
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
A、該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B、因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9（mol?L-1）3
D、達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被還原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　　）
A、+3B、+4C、+5D、+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　　）
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、C1元素最高正價依次升高
C、N、O、F原子半徑依次增大
D、Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖1所示．H為紅褐色沉淀，反應(yīng)流程圖2中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問題：
（1）寫出X的化學(xué)式
 
．
（2）寫出G的電子式
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出C和I溶液反應(yīng)生成F的離子方程式
 
．
（5）如何驗(yàn)證I的溶液中含有F的陽離子
 
．

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同步練習(xí)冊答案
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