Question

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：（　　）

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

• A、該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
• B、因該反應熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發進行
• C、根據表中數據，計算15.0℃時的分解平衡常數約為2.0×10^-9（mol?L^-1）³
• D、達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志；
B、根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱還是放熱；根據氣態物質的熵大于液態物質的熵判斷出熵變；
C、先根據反應 NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），可知平衡時容器內氣體的濃度之比為2：1，由總濃度求出NH₃、CO₂ 的平衡濃度，最后代入平衡常數的表達式來計算；
D、達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，所以氨基甲酸銨固體的質量增加．

解答： 解：A、從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；
B、根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據氣態物質的熵大于液態物質的熵判斷出反應熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發進行，故B錯誤；
C、容器內氣體的濃度之比為2：1，故NH₃和CO₂的濃度分別為1.6×10^-3 mol/L、0.8×10^-3 mol/L，代入平衡常數表達式：K=（1.6×10^-3 ）²×0.8×10^-3 =2.0×10^-9，故C正確；
D、達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，所以氨基甲酸銨固體的質量增加，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，平衡移動、平衡常數的計算，注重了基礎知識的考查，本題難度較大．