Question

下列說法正確的是（　　）

A．根據K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol?L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀．是因為溶液中c（Zn²⁺）?c（S^2-）＞K_sp（ZnS）

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發生轉化，據此可推知碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL 0.05mol?L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液中溶解的質量少

Answer 1

分析：A、根據溶度積，計算飽和溶液中AgCl、Ag₂CrO₄物質的量濃度，據此判斷；
B、ZnS溶于強酸溶液；
C、根據碳酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]，硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]，溶液中鋇離子濃度一定時，碳酸根的濃度遠大于硫酸根的濃度，可以轉化為碳酸鋇；
D、令K_sp（AgCl）=a，根據K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）計算KCl溶液中c（Ag⁺），AgNO₃溶液中c（Cl^-），根據n=cV計算n（AgCl），據此判斷．

解答：解：A、令飽和氯化銀溶液c（AgCl）=xmol/L，則x?x=1.77×10^-10，解得x≈1.33×10^-5，令飽和溶液中c（Ag₂CrO₄）=ymol/L，則（2y）²×y=1.12×10^-12，解得y=

3	0.28

×10^-4=6.54×10^-5，故Ag₂CrO₄的溶解度大，故A錯誤；
B、ZnS溶于強酸溶液，不符合復分解反應發生的條件，故B錯誤；
C、根據碳酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]，硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]，溶液中鋇離子濃度一定時，即使碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的大，碳酸根的濃度遠大于硫酸根的濃度，可以轉化為碳酸鋇，故C錯誤；
D、令K_sp（AgCl）=a，則0.05mol?L^-1的KCl溶液中c（Ag⁺）=

a

0.05

mol/L=20amol/L，故10mL溶液可以反應氯化銀n（AgCl）=0.01L×20amol/L=0.2amol，0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液中c（Cl^-）=

a

0.01

mol/L=100amol/L，故20mL硝酸銀溶液可以溶解氯化銀n（AgCl）=0.02L×100amol/L=2amol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶度積的有關計算、沉淀轉化等，難度中等，注意A中化學式相似的物質，溶度積越小，溶解度越小，物質化學式組成類型不同，可用溶度積常數計算判斷．