Question

【題目】標準狀況下有 ①6.72L CH4 ②3. 01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是(　　)

A. 體積：④ < ① < ② < ③ B. 分子數：④ < ① < ③< ②

C. 質量：④ < ① < ③ < ② D. 氫原子數：② < ④ < ③ < ①

Answer 1

【答案】A

【解析】標準狀況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量n(CH4)=6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，n（HCl）=3.01×1023/6.02×1023·mol－1=0.5mol，n（H2S）=13.6g/34g·mol－1=0.4mol，0.2molNH3，A．根據V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．根據ρ=M/Vm知，氣體密度與摩爾質量成正比，甲烷摩爾質量是16g·mol－1、HCl摩爾質量是36.5g·mol－1、硫化氫摩爾質量是34g·mol－1、氨氣摩爾質量為17g·mol－1，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．甲烷質量=16g·mol－1×0.3mol=4.8g，硫化氫質量為13.6g，HCl質量=0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣質量=0.2mol×17g·mol－1=3.4g，所以其質量順序為：④＜①＜③＜②，故C正確；D．根據N=nNA知，其分子個數之比等于其物質的量之比，甲烷中H原子個數為1.2NA，HCl中H原子個數為0.5NA，硫化氫中H原子個數為0.8NA，氨氣中H原子個數為0.6NA，所以氫原子數：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A.。