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4.下列屬于含極性鍵的非極性分子的是(  )
A.H2SB.CCl4C.C60D.PH3

分析 同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵,不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵;
分子結構不對稱,正負電荷的中心不重合的分子為極性分子,而結構對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子,以此來解答.

解答 解:A.H2S含有H-S極性鍵,分子構型為V型,正負電荷的中心不重合,為極性分子,故A錯誤;
B.CCl4含有C-Cl極性鍵,空間構型為正四面體,結構對稱且正負電荷的中心重合,為非極性分子,故B正確;
C.C60中只有C-C、C=C等鍵,為非極性鍵,故C錯誤;
D.PH3含有H-P極性鍵,分子構型為三角錐型,正負電荷的中心不重合,為極性分子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查共價鍵和分子極性的判斷,注意判斷鍵的極性,抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間;分子極性的判斷,抓住正負電荷的中心是否重合,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某研究性學習小組的同學通過對亞硫酸鈉組成元素的價態進行分析后認為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質,若已變質,則相應反應的化學方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(1)甲同學設計了如下兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否變質.
方案Ⅰ:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認為Na2SO3溶液沒有變質.
方案Ⅱ:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認為Na2SO3溶液完全變質.
乙同學認為上述兩種方案均不合理,乙同學作出判斷的依據分別是方案Ⅰ:硫酸鈉和稀硫酸不反應;
方案Ⅱ:亞硫酸根離子和硫酸根離子都會和鋇離子結合生成白色沉淀.
(2)乙同學設計如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質,量取60mL標簽上注明為1.0mol•L-1的Na2SO溶液放入A裝置中,通過測量生成的SO2質量的方法來判斷其是否變質.
①D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置C影響測定結果,分液漏斗中應加入足量的b(填字母);
a.濃硝酸  b.65%硫酸
c.濃鹽酸  d.20%硫酸
②若實驗前后測得C裝置增重3.2g,則Na2SO3變質的百分率是17%.
(3)丙同學認為若只是確定Na2SO3是否變質,乙的方案太復雜了,他認為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達到目的(不考慮對環境的影響),請你發表自己的看法(若不同意,請說明理由;若同意,請寫出主要操作、現象及結論):同意,取少量亞硫酸鈉溶液中加入過量氯化鋇溶液生成白色沉淀,再滴入過量鹽酸,若白色沉淀部分消失,證明樣品變質.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.將0.2mol某烷烴完全燃燒后生成的氣體緩慢通入盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中,生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1:3,該烷烴為(  )
A.丁烷B.乙烷C.甲烷D.丙烷

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型:選擇題

已知X、M都是中學教材中的常見元素,(甲)XO3n-+Xn-+H+→X(單質)+H2O(未配平):(乙Mm++mOH-=M(OH)m↓。下列對兩個離子反應通式的推斷中。正確的是

①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第VA族

②若n=2,則X最高價價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1,則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)m

A.①③B.②③C.①②D.④⑤

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型:選擇題

W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水。向一定量的W的最高價價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A.d點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-

B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C.b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-

D.a點對應的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.以NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是(  )
A.18g冰(圖1)中含O-H鍵數目為2NA
B.28g晶體硅(圖2)中含有Si-Si鍵數目為2NA
C.44g干冰(圖3)中含有NA個晶胞結構單元
D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料,12g石墨烯中含C-C鍵數目為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵.請回答下列有關實驗裝置的相關問題:
I.圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,甲同學認為圖一中B裝置比A要好,則冷卻水應從b口進入;乙同學認為圖一中C裝置效果更好,理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應產生的水,有利于酯的生成.
Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH42Fe(SO42•6H2O]是分析化學中的重要試劑.已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解.某學習小組欲探究其分解產物.
(1)[提出猜想]小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3 SO2  NH3  H2O    B.FeO   SO3 NH3    H2O
C.FeO   SO2  NH3  H2O     D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3  H2O
根據所學知識,可確定C不成立(填序號)
(2)[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色(填試劑名稱和實驗現象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質.
(3)[實驗探究]為檢驗分解產物,甲同學設計了如下實驗裝置.
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是將分解產生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收.
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色,B、C中均產生白色沉淀.C中發生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=Ba(SO4)↓+2H+
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產物不含FeO.
(4)[實驗結論與反思]通過實驗現象和認真反思,上述猜想中一定正確的是A.(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知某脂肪酸(用R表示)有以下實驗記錄:
組成元素官能團相對分子質量與堿反應加成反應
C、H、O羧基、碳碳雙鍵小于30014.0gR可被2.0gNaOH中和2.8gR可與448mLH2(標準狀況)反應
則以下關于R的結論肯定不正確的是(  )
A.R是一元羧酸B.R分子在烴基為C17H${\;}_{3{1}^{-}}$
C.R的相對分子質量為280D.R分子含一個碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.向明礬[KAl(SO42•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當SO42-完全沉淀時,鋁元素的存在形式是(  )
A.全部為Al(OH)3沉淀
B.幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
C.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中
D.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以AlO3-形式存在于溶液中

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