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14．碳跟濃硫酸共熱產生的混合氣體X（CO2、SO2）和銅跟過量濃硝酸反應產生的氣體Y（NO2）同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（　　）
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．在Z導管口不會出現紅棕色氣體D．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

分析 碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題．

解答 解：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，
SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．
故選D．

點評 本題考查硝酸、濃硫酸的性質以及二氧化硫與二氧化氮等物質的性質題目難度不大，注意相關元素化合物知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如圖1：

（1）寫出反應①的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖2．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．圖2為不同的溫度下，Fe（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；根據圖3分析：工業生產中最佳溫度為26℃．相同濃度下，K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度影響K2FeO4的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數的大小順序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從表中選出正確選項（　　）     
選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某化學小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的物理性質見如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產率或苯甲酸的轉化率．
Ⅱ．粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用如圖2流程進行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在199.6℃；
（5）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%；
（6）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷合理的是（　　）
A．明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
C．漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
D．將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數用NA表示，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol CH3+（碳正離子）中含有質子數為8NA
B．標準狀況下，22.4L溴單質所含原子數目為2NA
C．密閉容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
D．常溫常壓下，100mL lmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（　　）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀 
②石墨是導體，晶體硅是半導體 
③制玻璃過程中發生反應Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩定．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗（夾持裝備略）
實驗I驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
（2）證明有水蒸氣生成的實驗現象為C中無水硫酸銅變藍色．
（3）證明有氨氣生成的實驗現象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
實驗Ⅱ乙同學為探究分解產物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗．
（5）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是分解產物中有SO2沒有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空氣．
（7）實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產物外，還有N2產生，寫出A中反應的化學方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．

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