Question

已知熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁=-483.6kJ?mol^-1．
則對于熱化學方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H₂=bkJ?mol^-1的說法正確的是（ ）
A．熱化學方程式中H₂O前面的“2”表示“每2個液態(tài)水分子分解，就有bkJ?mol^-1的熱量變化”
B．b=+483.6
C．|△H₂|＞|△H₁|
D．|△H₂|＜|△H₁|

Answer 1

【答案】分析：A．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質的物質的量；
B．熱化學方程式中反應物和生成物顛倒，反應熱的數(shù)值不變，符號相反；
C．熱化學方程式中反應物和生成物顛倒，反應熱的數(shù)值不變，符號相反；
D．熱化學方程式中反應物和生成物顛倒，反應熱的數(shù)值不變，符號相反；
解答：解：A．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子個數(shù)，故A錯誤；
B．2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol，即b=+483.6，故B正確；
C．2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol，|△H₂|=|△H₁|，故C錯誤；
D.2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol，|△H₂|=|△H₁|，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查熱化學反應方程式，比較反應熱及熱量時注意正負號，題目難度不大．