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已知熱化學方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當1mol液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（　　）
分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律含義計算得到所需熱化學方程式的焓變；
解答：解：①H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
依據蓋斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol
當1mol液態水變為水蒸氣時H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
當1mol液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是吸熱44KJ；
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，理解實質是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省三明一中2010－2011學年高二第一次月考化學試題 題型：013

已知熱化學方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1

1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列說法正確的是

[　　]

A．

上述熱化學方程式中的計量數表示分子數

B．

ΔH1＞ΔH2

C．

ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．

|ΔH1|＞|ΔH2|

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol

1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)  △H 2 = m，下列說法正確的是    （     ）

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數       B．△H 1  > △H 2            

C．△H 2  = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：H=―QkJ?mol―1（Q>0）。下列說法正確的是                                                     

A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol

1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)  △H 2 = m，下列說法正確的是  （     ）

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數       B．△H 1  > △H 2            

C．△H 2  = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東省莒南縣三中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列說法正確的是   （    ）

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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