Question

將15.5克Na₂R溶于水配成500mL溶液，測得其中含0.5molNa⁺，則R的相對原子質量是

 

，所配溶液的物質的量濃度是

 

，取上述溶液10mL，它的物質的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：Na₂R完全電離，則n（Na⁺）=2n（Na₂R），據(jù)此計算n（Na₂R），根據(jù)M=

m

n

計算Na₂R的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量，根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等．

解答： 解：n（Na₂R）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

×0.5mol=0.25mol，Na₂R的摩爾質量為

15.5g

0.25mol

=62g/mol，故R的相對原子質量為62-23×2=16，
所得溶液物質的量濃度為

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，即取出10mL溶液的物質的量濃度為0.5mol/L，
故答案為：16；0.5mol/L；0.5mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，題目基礎性強，有利于基礎知識的鞏固．