Question

幾難溶物質的有關數值如表所示：下列關于含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法正確的是（　　）

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-36
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

• A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
• B、該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
• C、當pH=10時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2×10²⁰：1
• D、向該溶液中加入適量氨，調節pH到9.6后過濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三種固體的混合物

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A．根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉淀時的pH≥3，所以混合液中進入氫氧化鈉溶液后，鐵離子優先反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發生水解，因此它們的物質的量濃度會減少；
C．依據Ksp計算出當pH=10時，溶液中c（Fe²⁺）和c（Fe³⁺）；
D．沉淀灼燒后氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，最終得到的是氧化鐵和氧化銅的混合物．

解答： 解：A．根據反應的先后順序，K_sp越小，越容易反應產生沉淀，故最先產生的沉淀是Fe（OH）₃，應該最先看到紅褐色沉淀，故A錯誤；
B．因為Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺對應的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會發生水解，因此它們的物質的量會減少，則溶液中c（SO₄²）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4，故B正確；
C．當pH=10時，溶液中C（OH^-）=10^-4mol/L，此時c（Fe²⁺）=

8.0×10-16

10-8

=8.0×10^-8mol/L，c（Fe³⁺）=

4.0×10-36

10-12

=4.0×10^-24mol/L，c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=8.0×10^-8mol/L：4.0×10^-24mol/L=2.0×10¹⁶，故C錯誤；
D．氫氧化亞鐵不穩定，沉淀灼燒后氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，最終得到的是氧化鐵和氧化銅的混合物，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了難溶物沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意掌握難溶物溶解度大小與溶度積的關系為解答關鍵，注意氫氧化亞鐵的強還原性，題目難度中等．