Question

向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是

1. A.
   濃H₂SO₄具有脫水性
2. B.
   濃H₂SO₄具有吸水性
3. C.
   鹽酸具有揮發性
4. D.
   氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低

Answer 1

A
分析：根據題干中的條件和現象，濃硫酸滴入鹽酸中 會有白霧生成，說明濃硫酸溶于水時溶液溫度升高，是因為濃硫酸會吸收水放熱，溶液中的氯化氫易揮發為氣體，遇到水蒸氣形成白霧，氣體的溶解度隨溫度升高減小．
解答：A、濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機物的H、O兩元素按原子個數比2：1的比例脫出來，形成水分子．不屬于導致產生該現象的原因，故A選；
B、濃硫酸的吸水性是指吸收現成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結晶水．吸收過程中放出熱量，是水合的過程，屬于導致產生該現象的原因，故B不選；
C、白霧生成是溶液溫度 升高，氯化氫變為氣體揮發出去，和水蒸氣形成鹽酸小液滴，證明鹽酸具有揮發性，屬于導致產生該現象的原因，故C不選；
D、從氯化氫氣體的揮發可以說明氣體溶解度隨溫度升高，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了濃硫酸的性質應用，鹽酸溶液的性質，氣體溶解度的影響因素等，主要是理解濃硫酸的脫水性、吸水性的實質和應用．