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15．對下列物質用途的解釋中，錯誤的是（　�。�

選項	用途	解釋
A	硅膠可作袋裝食品的干燥劑	硅膠多孔，吸收空氣中氧氣的能力強
B	CuSO₄可作游泳池的消毒劑	銅鹽能使構成病毒的蛋白質變性
C	浸有高錳酸鉀溶液的硅藻土可作某些水果的保鮮劑	高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
D	Na₂O₂可作呼吸面具中的供氧劑	Na₂O₂能吸收CO₂同時放出O₂

A．

B．

C．

D．

分析 A．硅膠多孔，具有吸附性，可用于吸水；
B．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質變性；
C．乙烯具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣．

解答解：A．硅膠多孔，具有吸附性，可用于吸水，以此用作干燥劑，故A錯誤；
B．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故B正確；
C．乙烯為水果的催熟劑，具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，有高錳酸鉀溶液的硅藻土可起到保鮮的作用，故C正確；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑，故D正確．
故選A．

點評本題多角度考查物質的性質及應用，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．PX是有機物A的英文縮寫，是化工生產中非常重要的原料之一，常用于生產塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設計利用其性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$

Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$

試回答下列問題：
（1）PX即原料A的結構簡式為

．
（2）F分子中含氧官能團的名稱為羰基、酯基．
（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為氧化反應、取代反應．
（4）反應④的化學方程式為

．
（5）G是對苯二甲酸的同系物，分子量比對苯二甲酸大14，G有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有17種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO₃溶液反應產生氣體c．能發生水解反應和銀鏡反應
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產量最高的合成纖維--聚酯纖維（聚對苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應3的試劑為酸性KMnO₄溶液．
反應2和反應4的化學方程式分別為BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH₂CH₂Br+2NaBr、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．大力發展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄?_充電^放電2PbSO₄+2H₂O，鋰硫電池充放電的總反應為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li₂S．
（1）放電時，鉛蓄電池的負極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．
（2）鋰硫電池工作時，電子經外電路流向正極（填“正極”或“負極”）．
（3）當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO₂）的方法如下：

（1）油畫所用的白色顏料PbSO₄置于空氣中，遇H₂S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H₂O₂清洗，可使油畫“復原”．
①H₂O₂的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS（s）?Pb²⁺（aq）+S^2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO₃的原因硝酸氧化硫離子導致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是HNO₃（填化學式），若X中殘留的SO₄^2-過多，循環使用時可能出現的問題是浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO₂，寫出該反應的離子方程式PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO₃）₂溶液也可以制得PbO₂，則陽極的電極反應式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO₃）₂溶液中加入適量Cu（NO₃）₂，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環境保護是現代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進展．
（1）連續自動監測氮氧化物（NO_x）的儀器--動態庫侖儀已獲得實際應用．它的工作原理如下圖一所示．NiO電極上NO發生的電極反應式為NO+O^2--2e^-=NO₂．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NO_x、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術．壓縮天然氣汽車利用這一技術將NO_x、CH₄轉化成無毒物質，相關反應為：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
③CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
則△H₃=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H₁和△H₂表示）
（3）實驗室在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中發生反應③，測得在不同溫度、不同投料比時，NO₂的平衡轉化率如下表：

投料比[n（NO₂）/n（CH₄）]	400K	500K	600K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①在NO₂與CH₄反應時，可提高NO₂轉化率的措施有CEF．（填編號）
A．增加催化劑的表面積B．改用高效催化劑 C．降低溫度
D．增大壓強E．分離出H₂O（g） F．減小[n（NO₂）/n（CH₄）]
②400K時，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.40mol，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應經過5min達到平衡，試計算反應在該溫度時的平衡常數．（寫出計算過程，計算結果保留三位有效數字）
③若溫度不變，在反應進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出0min～15min內，容器中CO₂物質的量濃度c隨時間變化的曲線圖．
（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環保技術．在有氧條件下，其脫氮原理是：NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1．NO和NH₃在Ag₂O催化劑表面的反應隨溫度的變化曲線如右圖所示．圖中曲線表明，隨著反應溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉化率有一明顯的下降過程，其原因可能是（回答兩條）：脫氮反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動；溫度升高發生了副反應：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．肉桂酸乙酯是生產治療慢性腎病藥物鹽酸西那卡塞的重要原料．其合成路線如下：

已知：

+CH₂═CHCOOCH₃$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$

=CHCOOCH₃+HX（X為鹵素原子）
（1）有機物A的名稱是1，2-二溴丙烷．
（2）鑒別有機物B、D和甲苯，最佳試劑是c（填寫序號）．
a．銀氨溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．溴水 d．四氯化碳
（3）寫出C與D反應生成肉桂酸乙酯的化學方程式

+CH₂=CHCOOCH₂CH₃$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$

+HBr．
（4）肉桂酸乙酯有多種同分異構體，其中符合下列條件的共有6種．
①能發生水解反應和銀鏡反應；②苯環上有兩個取代基，其中一個為-CH=CH₂．
（5）肉桂酸乙酯在酸性條件下水解得到乙醇和有機物E，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．4.6g有機物完全燃燒，產物中只有CO₂和H₂O，且生成的CO₂體積在標準狀況下為4.48L，H₂O的質量為5.4g，試求此有機物最簡式．能否確定它的分子式？如能確定，則寫出它可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳發生鋁熱反應，若從鋁熱劑中分離出二氧化錳，則應向混合物中加入的試劑是稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	采用原煤脫硫技術，可減少燃煤時產生的SO₂
	B．	食品中適量添加防腐劑，可以保障安全
	C．	垃圾分為可回收物、廚余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，廢舊電池屬于可回收垃圾
	D．	用紅薯釀酒的過程中包含氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白：

（1）標準狀況下，1.1 g某氣態氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質量是。

（2）標準狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數為，該混合氣體對氫氣的相對密度為。

（3）某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝。

（4）將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。

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