Question

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D	E
性質 結構 信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一． 單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰．	單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．	單質質軟、銀白色固體、導電性強． 單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．	是形成化合物最多的元素，其單質有多種同素異形體	單質導電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，寫出A原子的結構示意圖

．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）寫出D元素最高價氧化物的電子式

．
（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是

Na

，離子半徑最小的是

Al

（分別寫出元素符號和離子符號）
（5）寫出E元素最高價氧化物的水化物的電離方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．

Answer 1

分析：A元素室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一，單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故A為S元素；B單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，故B為Cl元素；C的單質質軟、銀白色固體、導電性強，單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，故C為Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其單質有多種同素異形體，故D為C元素；E的單質導電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性，故E為Al元素．

解答：解：A元素室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一，單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故A為S元素；B單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水，故B為Cl元素；C的單質質軟、銀白色固體、導電性強，單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，故C為Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其單質有多種同素異形體，故D為C元素；E的單質導電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性，故E為Al元素．
（1）由上述分析可知，B為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；A為S元素，原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層電子數為6，電子式為．
故答案為：第三周期第ⅦA族；；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．A與C形成的化合物為Na₂S，Na₂S是強堿弱酸鹽水解呈堿性，溶液的pH值大于7，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；大于；
（3）D為C元素，D元素最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（4）A為S元素、B為Cl元素、C為Na元素、D為C元素，E是Al元素，同一周期中，原子的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，A、B、C、E這四種元素中，所以原子半徑最大的是Na元素；電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑最小的是Al元素，
故答案為：Na；Al；
（5）E元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的知識，準確確定元素是解本題的關鍵，注意氫氧化鋁有兩種電離方式，分別為酸式電離和堿式電離．