Question

T、X、Y、Z四種短周期元素的性質或原子結構如表所示：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	最外電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	最高正化合價是+7

請回答下列問題：
（1）元素T在元素周期表中位于第

三

周期

Ⅵ

族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

₆¹⁴C

．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

b

（用序號表示）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用化學式表示）．

Answer 1

分析：T、X、Y、Z四種短周期元素，T元素原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，則T原子有3個電子層，最外層電子數為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數是次外層電子數的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數為7，則Z為Cl元素，據此解答．

解答：解：T、X、Y、Z四種短周期元素，T元素原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，則T有3個電子層，最外層電子數為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數是次外層電子數的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數為7，則Z為Cl元素，
（1）T為S元素，原子有3個電子層，最外層電子數為6，處于元素周期表中位于第三周期ⅥA族，
故答案為：三、ⅥA；
（2）碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強，
a．物理性質不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性O＞S，故c錯誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HClO₄，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．

點評：本題考查結構性質位置關系、核外電子排布規律、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．