Question

有一瓶無色氣體，可能含有CH4 、CO2 、HCl 、HBr 、SO2 中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，出現了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3 溶液，也產生了白色沉淀，則有關的氣體組成的敘述中，正確的是

A．肯定有HCl 、SO2              　　B．可能含有HBr 、CO2

C．肯定沒有CO2 、CH4  、HBr     　　D．以上結論均不正確

Answer 1

D

解析:

因通入氯水中得無色透明溶液，則一定無HBr ,加入BaCl2 出現白色沉淀，則溶液中一定有SO42― ,則原氣體中一定含有SO2 , 發生的反應為：SO2 +Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl；加入AgNO3 有白色沉淀產生，肯定溶液中含有Cl― ,因通入氯水中肯定存在Cl― ，因此不能確定原氣體中是否含有HCl ，CH4 和CO2 不能確定。故答案D正確。