Question

有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H₂S、CO₂、HBr、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀，以下結論正確的是（　　）
①原氣體中肯定有SO₂，②原氣體中可能有SO₂，③原氣體中肯定沒有H₂S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO₂，⑥原氣體中肯定有HCl．

A．①③④

B．②④

C．①③⑥

D．①③⑤⑥

Answer 1

分析：氯水中的氯氣具有強氧化性，會把一些還原氣體氧化，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發生反應生成氯化銀沉淀．

解答：解：通入氯水得無色溶液，一定無H₂S、HBr，因若有這兩種氣體會發生反應：H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂，會看到渾濁或溶液顏色發生改變；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯氣氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，
因第一步反應后溶液中已經存在Cl^-，第二步中也加入了HCl．CO₂不能確定是顯而易見的，因二氧化碳與加入試劑不反應．故①③④是正確的，故選A．

點評：本題考察了常見氣體的性質，要注意加入試劑可能含有待檢驗的成分，故不能確定此氣體的存在．