Question

9．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列說法錯誤的是（　　）

• A． AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
• B． 在含有濃度均為0.001 mol•L^-1的Cl^-、I^-的溶液中緩慢加入AgNO₃稀溶液，首先析出AgI沉淀
• C． AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
• D． 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．如滿足Qc＞Ksp，則AgCl能轉化為AgI；
B．根據溶解度小的物質先生成沉淀；
C．根據沉淀轉化原理分析；
D．根據K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉化為AgI，故A錯誤；
B．在含濃度均為0.001mol•L^-1的Cl^-、I^-的溶液中緩慢滴AgNO₃稀溶液，由于AgI的溶度積小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正確；
C．根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉化為AgI，故C正確；
D．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol，故D正確；
故選：A

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生，題目難度不大．