Question

18 g某有機物A，完全燃燒的產物依次通過無水氯化鈣和堿石灰后，增加的質量分別為10.8 g和26.4 g。求：

（1）A的最簡式為　　　　　

（2）若常溫下A為氣體，則A的結構簡式為　　　

（3）若A在低于16℃時為無色晶體，且A的水溶液具有弱酸性，則A的結構簡式為　

（4）若0.1 molA含有9.6 g氧元素，則A的結構簡式可能是　　　　　　　　

Answer 1

.解：（1）由題意可知：18g有機物A完全燃燒生成的H₂O和CO₂的質量分別是10.8g和26.4g。則其物質的量分別是

n(H₂O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol

n(CO₂)=26.4g÷44g/mol=0.6mol

其中含有C、H元素的質量分別是

m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g

m(C)=0.6mol×1×12g/mol=7.2g

則m(O)=18g—1.2g—7.2g=9.6g

則n(O)=9.6g÷16g/mol.=0.6mol

所以C、H、O的原子個數比為

n(C):n(H):n(O)=0.6：1.2：0.6＝1：2：1

即最簡式為CH₂O

（2）常溫下A為氣體，即為HCHO

（3）A在低于16℃時為無色晶體，且A的水溶液具有弱酸性，即為CH₃COOH

(4)分子式為C₆H₁₂O，

A可以是CH₂OH(CHOH)₄CHO或CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH