Question

在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g?cm^-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度為

 

．
（2）取出這種鹽酸100m′L，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度

 

．
（3）在40.0mL0.065mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產生CO₂氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過

 

ml．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）先計算出標況下224L氯化氫的物質的量，然后計算出溶液的質量、體積，最后根據c=

n

V

計算出該鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據反應方程式Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl進行計算加入鹽酸的最大體積．

解答： 解：（1）標況下224LHCl的物質的量為：n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，所得溶液的體積為：V=

36.5g/mol×10mol+1.00g?cm-3×635mL

1.18g?cm-3

=

1000

1.18

mL=

1

1.18

L，所得溶液的物質的量濃度為：c（HCl）=

10mol

1 1.18 L

=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
（2）100mL 11.8mol/L的鹽酸稀釋至1.18L后，溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液的濃度為：c（HCl）=

11.8mol/L×0.1L

1.18L

=1mol/L，
故答案為：1mol/L；
（3）該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量為：n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，
設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根據反應方程式Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl可得：0.0026=0.001x，
解得：x=2.6，
故答案為：2.6．

點評：本題考查物質的量濃度計算、化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，能夠根據化學方程式進行簡單的化學計算．