Question

18．據統計，陜西省的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多1.4mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 生成22.4LN₂（標準狀況）
• B． 有0.25molKNO₃被氧化
• C． 轉移電子的物質的量為0.5mol
• D． 被氧化的N原子的物質的量為3mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，只有N元素化合價發生變化，N元素的化合價分別由負價升高為0、由+5價降低為0，根據反應方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO₃被還原，若氧化產物比還原產物多1.4mol，則生成1.6molN₂，轉移電子的物質的量為1mol，被氧化的N原子的物質的量為3mol，以此解答該題．

解答 解：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，只有N元素化合價發生變化，N元素的化合價分別由負價升高為0、由+5價降低為0，根據反應方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO₃被還原，若氧化產物比還原產物多1.4mol，則生成1.6molN₂，轉移電子的物質的量為1mol，被氧化的N原子的物質的量為3mol，
A．生成1.6molN₂，體積為1.6mol×22.4L/mol=35.64L，故A錯誤；
B．由以上分析可知有0.2molKNO₃被還原，故B錯誤；
C．轉移電子的物質的量為1mol，故C錯誤；
D．參加反應的NaN₃物質的量為1mol，則被氧化的N原子的物質的量為3mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合各個物理量之間的關系式分析解答，注意氮化鈉中N元素化合價，該反應的氧化產物和還原產物都是氮氣，知道氧化產物和還原產物的物質的量之比，為易錯點．