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7.“酒是陳的香”,其原因之一是酒在儲存過程中生成了具有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝罝制取乙酸乙酯.
(1)寫出該反應的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
(2)下列試劑中,可以鑒別乙醇和乙酸的有②③(填序號)
①水 ②紫色石蕊試液  ③鎂粉
(3)實驗前試管A中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液.
(4)右側導氣管的下端不能插入液面以下,其目的是防止倒吸.
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液.

分析 (1)酯化反應的本質為酸脫羥基,醇脫氫,乙醇、乙酸反應生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應;
(2)乙醇與乙酸都溶于水,二者含有官能團不同,乙酸具有酸性,可與酸堿指示劑、堿、堿性氧化物以及鹽等反應.
(3)用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,乙醇溶解,碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)根據粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質,以及加熱不充分也能產生倒吸進行解答;
(5)分離互不相溶的液體,可用分液的方法分離.

解答 解:(1)酯化反應的本質為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
(2)①乙醇與乙酸都溶于水,溶液無色,不能鑒別,故①錯誤;
②乙醇中性不可使紫色石蕊溶液變色,乙酸具有酸性,可使紫色石蕊溶液變紅,可鑒別,故②正確;
③鎂和乙醇緩慢反應,鎂和乙酸較快反應,可鑒別,故③正確;
故選②③;
(3)乙醇與乙酸都易揮發,制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸,通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;
故答案為:飽和碳酸鈉溶液;
(4)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產生倒吸,加熱不充分也能產生倒吸,導管不能插入到Na2CO3溶液中,防止倒吸回流現象的發生,
故答案為:防止倒吸;
(5)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,
故答案為:分液.

點評 本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度不大,注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理,試題培養了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
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