Question

17．某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO₂，發(fā)生反應2NO₂═N₂ O₄△H=-56.9kJ/mol 下列分析不正確的是（　　）

• A． 5s 時NO₂的轉化率為75%
• B． 0-3s 時v（NO₂ ）增大是由于體系溫度升高
• C． 3s 時化學反應處于平衡狀態(tài)
• D． 9s 時再充入N₂O₄，平衡后平衡常數(shù)K 較第一次平衡時大

Answer 1

分析 A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，結合轉化率概念計算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
B、依據(jù)反應是放熱反應，在絕熱恒容容器中，反應進行熱量升高，反應速率增大；
C、3s時二氧化氮反應速率最大，但隨時間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，此時不能說明反應達到平衡狀態(tài)；
D、9s時反應達到平衡狀態(tài)，加入N₂O₄，平衡逆向進行，反應熱量降低，平衡向放熱分析進行，平衡常數(shù)增大．

解答 解：A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，結合轉化率概念計算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.5mol/L}{2mol/L}$×100%=75%，故A正確；
B、依據(jù)反應是放熱反應，在絕熱恒容容器中，反應進行熱量升高，反應速率增大，隨反應進行二氧化氮濃度減小，反應為達到平衡，0-3s時v（NO₂）增大是由于體系溫度升高，故B正確；
C、3s時二氧化氮反應速率最大，但隨時間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，3s此時不是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、9s時反應達到平衡狀態(tài)，加入N₂O₄，平衡逆向進行，反應熱量降低，平衡向放熱分析進行，平衡常數(shù)增大，9s時再充入N₂O₄，平衡后K較第一次平衡時大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了圖象分析判斷，反應速率、轉化率概念計算分析，平衡狀態(tài)判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．