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SO2的催化氧化反應（2SO2+O2  2SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是    
[     ]
A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢
B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3 
C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡
D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞三模）[化學一選修2化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題．
（1）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
壓強/MPa
SO2轉化率
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①利用表中數據，如何推斷出SO2的催化氧化反應是一個放熱反應？
壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應

②選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？
否
否
（填“是”或“否”）是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要SO3質量為
8×103
8×103
t，由SO2生產這些SO3時放出的熱量為
9.85×109
9.85×109
kJ．
（2）某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系．據此確定上圖中相應工廠的名稱B
焦化廠
焦化廠
、D
水泥廠
水泥廠
．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產生爐渣的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
．
③從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應采取的一些措施有（舉出1種措施即可）
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染；或建立污水處理系統
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染；或建立污水處理系統
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2的催化氧化反應（2SO2+O2?2SO3）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容．
（1）對比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質M的化學式是
 
．
第1組 第2組 第3組
S（單質） SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2的性質．
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①在裝置Ⅰ中發生SO2的催化氧化反應，其化學方程式是
 
．
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點 16.8℃； SO2 沸點-10℃．）裝置Ⅱ的作用是
 
；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時pH降低，則該反應的離子方程式是
 
．
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不存在化學反應限度的是（　　）
A、合成氨反應B、氫氯爆鳴反應C、SO2的催化氧化反應D、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

下列關于水處理的說法正確的是       。

A．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它除去懸浮固體顆粒的過程只是物理過程

B．用純堿和生石灰處理硬水，既可以除去暫時硬度，也可以除去永久硬度

C．永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化，其主要就是利用了離子交換膜技術

D．污水處理中的三級處理是采用化學方法，對污水進行深度處理和凈化

E．電滲析法是一種常用的海水淡化的方法，使用到的離子交換膜只有陽離子交換膜

（II）（14分）

下列是工業合成氨的簡要流程示意圖：

請回答下列問題：

（1）H2通常用碳氫化合物與水反應，寫出有關的反應方程式        ，從冷凝器回流到壓縮機中的X是            。

（2）比較工業上合成氨和SO2的催化氧化反應，其生產條件有哪些異同，并解釋原因

                                                                       。

（3）將N2、H2按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中，氨的體積分數為15%，則H2的體積分數為______________。

（4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用過程中要注意銨態氮肥不可以和草木灰混用，解釋其原因                                                      。

（5）NH3是一種重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列舉出兩種NH3的用途      

                                  。

 

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